Question

（2011?天津模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

A．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小順序是：④＞③＞①＞②

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C．25℃時，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=10的氨水中，由水電離出的c（OH^-）之比為1：1

D．某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，溶液中一定存在：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液，NaOH為強(qiáng)堿，Na₂CO₃和CH₃COONa水解呈堿性，且Na₂CO₃水解程度較大，NaNO₃呈中性；
B．從溶液電中性的原則分析；
C．CH₃COONa促進(jìn)水的電離，氨水抑制水的電離；
D．如c（H⁺）很大，有可能大于c（NH₄⁺）．

解答：解：A．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液，NaOH為強(qiáng)堿，Na₂CO₃和CH₃COONa水解呈堿性，且Na₂CO₃水解程度較大，NaNO₃呈中性，則pH的大小順序是：④＞③＞①＞②，故A正確；
B．根據(jù)溶液電中性的原則，Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．CH₃COONa促進(jìn)水的電離，氨水抑制水的電離，水的電離程度不等，由水電離出的c（OH^-）之比為10⁶：1，故C錯誤；
D．溶液應(yīng)為鹽酸和氨水的混合物，如鹽酸過量很多，氨水很少，則c（H⁺）大于c（NH₄⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，本題易錯點為D，注意反應(yīng)物的過量問題．