Question

【題目】第四周期的Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。

（1）NH3是一種很好的配體，氨氣分子是____(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點(diǎn)____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（2）科學(xué)家通過(guò)X-射線測(cè)得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖所示:

圖中虛線表示的作用力為__________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是____，該原子團(tuán)中心原子的雜化軌道類(lèi)型是____。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色、有揮發(fā)性的液態(tài)Ni(CO)4，其分子呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

Answer 1

【答案】極性 高于 氫鍵、配位鍵 sp3 BC

【解析】

（1）NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，NH3分子間能形成氫鍵，所以其熔、沸點(diǎn)較高。

（2）氧與銅形成的是配位鍵、H與O形成的是氫鍵。

（3）在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是SO42－，S的孤電子對(duì)數(shù)=0，S與O形成四個(gè)σ鍵，所以S是sp3雜化，SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)。

（4）由立體構(gòu)型可知Ni(CO)4是非極性分子，易溶于非極性溶劑，答案選BC。