右圖為用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖示。
依據(jù)圖示，推出鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量濃度是
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
A
B
C
D
c(HCl)
0.12
0.04
0.03
0.09
c(NaOH)
0.04
0.12
0.09
0.03
D
鹽酸的PH=2，即氫離子濃度為10-2mol/L
n(H+)=n(HCL)-n(NAOH)
即0.01×0.03=c(HCL)×0.01-c(NAOH)×0.02
PH=7時，C(OH-)=C(H+)
所以n（OH-）=n(H+)，即c(NAOH)×V(NAOH)=c(HCl)×V(HCL)
即0.03c(NAOH)=0.01c(HCL)
聯(lián)立方程組，即（設(shè)酸濃度為X，堿為Y）
0.01×0.03=X×0.01-0.02×Y
0.03Y=0.01X
解得：X=0.09mol/L、Y=0.03mol/L
故答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）
A．常溫常壓下，7.8 g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2與O2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1 NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2做氧化劑時，得到電子數(shù)一定是4×6.02×1023
C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知CuO在高溫下會發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)物為Cu2O和O2，試回答下列問題：
（1）寫出CuO在高溫下會發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。
（2）如果反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2 L的O2生成，試計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol（須列出簡單的計算過程）。
（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到藍(lán)色溶液和紅色固體，請寫出其反應(yīng)的離子方程式，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在25℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣中V(CO)＝     L，V(H2)＝     L。
(2)若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H2的混合氣中V(CO)∶V(H2)＝             。
(3)若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1molCO2和36.5gHCl氣體的體積，前者與后者的關(guān)系是
A．大于　B．小于　C．等于　D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　)
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48 g O3所占的體積為22.4L
D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2mlNO、38mlNO2、8mlO2的混合氣倒立于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后關(guān)于剩余氣體的成分和體積的判斷中正確的是
A．剩余4mlNOB．剩余12mlNO2 C．剩余1mlO2D．不能準(zhǔn)確判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是：
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023
⑤2.9g 2 CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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