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將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol/L的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．x＝2.24

B．鈉的物質的量為0.2 mol

C．反應時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：鈉是活潑的金屬，極易與水反應，因此鈉與鹽酸的反應速率最快，而鎂或鋁與水不反應，只能與鹽酸反應，因此a表示鈉，b表示Mg，c表示Al。根據圖像可知，反應中生成的氫氣體積相同，所以參加反應的鹽酸是相同，即金屬再與鹽酸反應時鹽酸不足，金屬過量。但過量的金屬鈉會繼續(xù)與水反應放出氫氣，所以根據方程式2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑可知鈉的物質的量只能是0.1L×2mol/L＝0.2mol，則鎂和鋁的物質的量也是0.2mol。氫氣的物質的量是0.2mol÷2＝0.1mol，標準狀況下的體積是2.24L，即選項A、B、D正確，C不正確，所以答案選C。

考點：考查金屬鈉、鎂、鋁與鹽酸反應的有關計算以及圖像分析

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是人類社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能，生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量，化石燃料蘊藏的能量也來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能．
（1）在當代人們的生活中，你所知道的利用太陽能輻射加熱物體的方式有
地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
（任舉三例）．
（2）在生物質能的利用過程中，可以制得重要的有機物乙醇．某�；瘜W課外興趣小組的學生為了驗證乙醇的分子結構，設計如下實驗程序：乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結構的確定．
（Ⅰ）他們決定用分析乙醇燃燒的產物來確定乙醇中含有C、H兩種元素，簡要說明他們的實驗操作方法和現象：
①證明含有氫元素的實驗操作方法和現象是
用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內壁有水珠生成
用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內壁有水珠生成
．
②證明含有碳元素的實驗操作方法和現象是
將內壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
將內壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
．
（Ⅱ）用分析燃燒產物來證實乙醇中還含有氧元素時，需要取得一些實驗數據，這些數據應該是
乙醇、二氧化碳及水三種物質的質量
乙醇、二氧化碳及水三種物質的質量
．
實驗中他們可能會用到下列裝置，請你將必需的相關裝置的序號按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：
CD或CB
CD或CB
．

（Ⅲ）為確定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的數據外，你認為還是否需要測定乙醇的相對分子質量呢？
不需要
不需要
．
（Ⅳ）為確定乙醇的分子結構，他們先測定一定量無水乙醇和金屬鈉反應生成氫氣的體積，選用了如下圖所示的儀器裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則

①這些儀器裝置的合理的連接順序是
D
D
接
B
B
接
E
E
接
A
A
接
F
F
接
C
C
（填代表各部分儀器裝置的大寫字母）．
②由實驗證明乙醇的分子結構是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
根據Na與乙醇反應生成的H2的量判斷出只有一個H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進一步確定其結構為C2H5OH而非CH3-O-CH3
根據Na與乙醇反應生成的H2的量判斷出只有一個H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進一步確定其結構為C2H5OH而非CH3-O-CH3
．
（3）開發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機是一個重要課題．據報道，某地近年建設了一個年生產工業(yè)酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量．已知生產酒精的方法有如下三種（用化學方程式表示）：
方法一：CH2=CH2+H2O
催化劑
△
 CH3CH2OH
方法二：CH3-CH2Br+H2O 
NaOH
△
 CH3CH2OH+HBr
方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
淀粉酶
 n C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6（葡萄糖） 
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑
綜合地看，你認為這三種方法中，較好的是
A
A
（填字母），理由是
反應原理符合綠色化學的原則，反應物的原子全部轉化為期望的最終產物
反應原理符合綠色化學的原則，反應物的原子全部轉化為期望的最終產物
．
A．方法一           B．方法二           C．方法三
你認為該工廠生產工業(yè)酒精用的是
方法三
方法三
（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的兩種方法的原因是
乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
_．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業(yè)、生產N的重要反應．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F的電子式是
．
（2）寫出反應①的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
降低
降低
．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數
無法確定
無法確定
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知理想氣體各參數p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數R的值，下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白：

（一）測定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數R=pV/nT的數值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應為：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

如果稱取一定質量的鎂與過量的鹽酸反應，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質的量可以通過反應中鎂的質量來求得。將以上所得各項數據代入R= pV /nT式中，即可算出R值。

（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L-1HCl、鎂條若干。

（三）實驗內容：

1．在托盤天平上稱出鎂條的質量（稱量鎂條天平的游碼示數如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；

2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。

3．在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。

4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）

                                                                              

                                                                                                                                                           。

5．如果裝置不漏氣，調整量氣管B的位置，使量氣管A內水面與量氣管B 內水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                   ；實現“在同一水平面上”的操作是                                                   ），然后準確讀出量氣管A內水面凹面最低點的讀數V1（如右圖所示）。

6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應放出氫氣。此時量氣管A內水面即開始下降。為了不使量氣管A內氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內水面下降的同時，慢慢    （上或下）移量氣管B，使兩管內的水面基本保持水平。反應停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內的水面相平，讀出反應后量氣管A內的精確讀數V2（如右圖所示）。

7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）

（四）數據記錄與處理（在橫線上填寫適當內容）：

鎂條的質量

w=

           

g

氫氣的物質的量

n=

              

mol

反應前量氣管A內讀數

V1=

          

ml

反應后量氣管A內讀數

V2=

              

ml

氫氣的體積

V

          

ml

室溫

T

              

K

大氣壓

P

             

Pa

氣體常數R的值（計算過程和結果）：

（五）問題與討論：①在讀取量氣管內氣體體積V1時，眼睛仰視讀數，結果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業(yè)、生產N的重要反應．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F的電子式是______．
（2）寫出反應①的離子方程式：______
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是______
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：______．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率______．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數______（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源：太原二模 題型：問答題

已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業(yè)、生產N的重要反應．請回答下列問題：
精英家教網

（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F的電子式是______．
（2）寫出反應①的離子方程式：______
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是______
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：______．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率______．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數______（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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