Question

若用鎂鋁合金混合物、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl₂、Al₂（SO₄）₃溶液，
（1）先將廢料加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）過濾，將難溶物加入到

 

中，可得到

 

溶液，反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）向（2）中濾液加入適量的

 

，反應(yīng)的離子方程式為：

 

．再過濾，將沉淀物加入到

 

中，可得到

 

溶液，反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
（2）將不溶于氫氧化鈉溶液的固體溶于稀鹽酸制得氯化鎂；
（3）偏鋁酸鈉和適量酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁；
根據(jù)各步化學(xué)反應(yīng)寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式．

解答： 解：（1）將合金廢料溶于過量氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）過濾后得到固體Mg，將沉淀溶于稀鹽酸中得到氯化鎂溶液，鎂和鹽酸反應(yīng)離子方程式為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，故答案為：稀鹽酸，氯化鎂，Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（3）濾液是偏鋁酸鈉的溶液，加入適量稀硫酸生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓，氫氧化鋁溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
故答案為：稀硫酸，AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓，稀硫酸，硫酸鋁，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；

點(diǎn)評：本本題以鎂鋁為載體考查了物質(zhì)的提純及分離，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解性采用適合的溶劑來分離物質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分析問題的縝密性、操作方法的規(guī)范性，難度中等．