19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
B．將含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

分析 A．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
B．二者物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀和水；
C．該溶液為酸性或堿性溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．酸性高錳酸鉀溶液能夠夠氧化葡萄糖．

解答 解：A．標(biāo)況下1.12L氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol氯氣與水反應(yīng)，只有部分氯氣參與反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.05mol，故A錯(cuò)誤；
B．將含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．MnO4-、H+具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化葡萄糖（C6H12O6），在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式、離子共存的判斷方法，明確氯氣與水的反應(yīng)情況，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在80℃時(shí)，將0.40mol 的N2O4氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號(hào)）．
A．增大N2O4起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑  D．升高溫度
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列操作，不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A．恒溫恒容下再通入N2O4氣體
B．恒溫恒容下再通入NO2氣體
C．恒容時(shí)，升高溫度
D．恒溫恒容時(shí)通入Ar
E．恒溫時(shí)壓縮體積
（5）圖中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為B
A．平衡狀態(tài)  B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，既有酸性又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．CH2=CH-COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．加熱蒸干MgCl2飽和溶液，可制得氯化鎂固體
B．明礬可用于水的消毒、殺菌
C．使用無(wú)磷洗衣粉，可緩解水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題
D．用加熱法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
①金剛石與石墨；    ②氧氣（O2）與臭氧（O3）；    ③16O、17O和18O；  ④CH4和CH3CH2CH3；  ⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和
（1）互為同位素的是③；
（2）屬于同系物的是④⑥；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑦；
（4）同素異形體的是①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物I的合成路線如圖所示：

已知：①A與E都屬于芳香族化合物且互為同分異構(gòu)體．
②新制Cu（OH）2懸濁液加入到有機(jī)物C中，加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象．
③D的最簡(jiǎn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 C中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基．
（2）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是①⑦⑨．
（3）D生成高聚物的方程式．G與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
B+H反應(yīng)的化學(xué)方程式+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的H的同分異構(gòu)體有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“化學(xué)無(wú)處不在”，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．魚蝦會(huì)產(chǎn)生不愉快的腥臭味，可在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋和料酒
C．被蜂蟻蜇咬會(huì)感覺(jué)疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．苯酚溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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