Question

常溫下，將V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mL c₂ mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是

A．若將c₁mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1

B．若將c₂ mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1

C．若c₁• V₁ =c₂•V₂，則混合液中c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)

D．若混合液的pH=7，則混合液中c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：強(qiáng)酸稀釋10倍后其pH增大1，醋酸是弱酸，稀釋能促進(jìn)其電離出氫離子，因此醋酸稀釋10倍后其pH增大但是增大程度小于1，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，稀釋10倍后其pH減小1，弱堿稀釋10倍后其pH減小但是減小程度小于1，因?yàn)橄♂屇艽龠M(jìn)弱堿電離出氫氧根離子，故B正確；若c₁• V₁ =c₂•V₂，則醋酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉相等，則二者恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，其完全電離出的鈉離子不能水解，醋酸根離子部分水解，所以溶液中c(CH₃COO^－)<c(Na⁺)，故C正確；醋酸和氫氧化鈉混合溶液中含有CH₃COO^－、OH^－、Na⁺、H⁺，溶液呈電中性，遵循電荷守恒原理，則c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)，若混合溶液pH=7，則c(OH^－)=c(H⁺)，所以c(CH₃COO^－) =c(Na⁺)，故D正確。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及溶液的酸堿性及pH、電荷守恒原理及關(guān)系式、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、鹽類水解、酸堿等體積混合溶液的酸堿性、弱酸或強(qiáng)堿的稀釋等。