Question

純水在10℃和100℃時的pH，前者和后者的關系是（ ）
A．前者大
B．前者小
C．相等
D．不能確定

Answer 1

【答案】分析：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；其pH=7；水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，100℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以純水pH＜7．
解答：解：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，100℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大于10℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
氫離子濃度越大，其pH越小，
所以前者大于后者；
故選A．
點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和PH計算，注意水的電離過程是吸熱過程，題目較簡單．