Question

【題目】工業(yè)上利用CO和制的反應(yīng)為。實驗測得在兩種不同壓強下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。查閱資料得：相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)的

B.圖中曲線X所對應(yīng)的壓強大于曲線Y所對應(yīng)的壓強

C.℃，時，平衡常數(shù)

D.圖中P點所示條件下，延長反應(yīng)的時間能提高轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖象X或Y可知，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說明平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故A錯誤；

B．相同溫度下，曲線X對應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率較Y低，若通過改變壓強由曲線X至曲線Y，CO的轉(zhuǎn)化率上升，即平衡向正向移動，該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng)，因此由X至曲線Y為增大壓強，故曲線X對應(yīng)的壓強小于曲線Y對應(yīng)的壓強，故B錯誤；

C．設(shè)起始容器體積為1L，T1℃下平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時n(CO)=( 1-1×80%)mol=0.2mol，n(H2)=(2-1×80%×2)mol=0.4mol，n(CH3OH)=0.8mol，n總=(0.2+0.4+0.8)mol=1.4mol，此時容器的體積為：=L，c(CO)=mol/L，c(H2)=mol/L，c(CH3OH)=mol/L，平衡常數(shù)，故C正確；

D．P點反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時間并不會改變平衡狀態(tài)，不會提高CO轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為：C。