20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g CO2所含的原子數(shù)目約為3NA
B．2.3g鈉在空氣中氧化成Na2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個二氧化碳分子含有3個原子解答；
B．鈉失去電子生成+1價鈉離子；
C．氣體摩爾體積適應(yīng)對象為氣體；
D．溶液體積未知，無法計算．

解答 解：A．常溫常壓下，44g CO2所含的原子數(shù)目$\frac{44g}{44g/mol}$×3×NA=3NA，故A正確；
B．2.3g鈉物質(zhì)的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，生成氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）該流程中進(jìn)行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3 （填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集：

①D中收集的氣體可以是CO（填化學(xué)式）．
②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于實驗基本操作的敘述不正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸
C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸
D．用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進(jìn)行加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說法不正確的是（　�。�
A．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖
B．福爾馬林可制備標(biāo)本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+1Fe（SO4）3+2S+6H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進(jìn)行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖2（圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過）：
①陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為17.9g．（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．用鉑絲蘸取溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液只含有Na+
B．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，原溶液一定存在CO32-
C．加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，原溶液中存在NH4+
D．加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同
B．同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)
C．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為  2×6.02×1023
D．依據(jù)上圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3-E2-E4）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某炔烴和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實驗．
①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．

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