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孔雀石的主要成分為xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O，為測定其中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品進行實驗．下列實驗方案可行的是（　�。�

A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B．加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體b mL氣體

D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）₂溶液中；過濾、洗滌、烘干，得bg固體

分析：根據(jù)xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O加熱分解產(chǎn)生氧化銅、二氧化碳和水，氧化銅來自CuCO₃和Cu（OH）₂的分解，二氧化碳來自
CuCO₃的分解，水來自Cu（OH）₂的分解和結晶水，xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O與鹽酸反應產(chǎn)生氯化銅、二氧化碳和水，氯化銅來自CuCO₃和Cu（OH）₂與鹽酸反應，二氧化碳來自CuCO₃與鹽酸反應，要測定其中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)，必須要求出CuCO₃的質(zhì)量來分析．

解答：解：A、充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，氣體為二氧化碳和水，無法求出CuCO₃的質(zhì)量，故A錯誤；
B、加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg，該固體為氧化銅，但氧化銅來自CuCO₃和Cu（OH）₂的分解，無法求出CuCO₃的質(zhì)量，故B錯誤；
C、向樣品中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體二氧化碳，但二氧化碳微溶于水，不能為用排水法收集，無法求出CuCO₃的質(zhì)量，故C錯誤；
D、向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，產(chǎn)生的氣體二氧化碳，二氧化碳來自CuCO₃與鹽酸反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）₂溶液中；過濾、洗滌、烘干，得bg固體，可根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量，然后求出二氧化碳的質(zhì)量，最終求出CuCO₃的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，故D正確；
故選：D．

點評：本題主要考查了物質(zhì)組成的測定，掌握測定的原理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	pH (開始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至 (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗方案是。

⑵操作X包括、、過濾和洗滌等。CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：

a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。

e．重復bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	pH (開始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗方案是  。
⑵操作X包括   、   、過濾和洗滌等。CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是   。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L^－¹的HCl溶液和0.1mol·L^－¹的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L^－¹的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為   。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O的步驟如下：

稀硫酸

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	pH (開始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

(1)“除雜”時先通入足量H₂O₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固體。其中加入CuO作用是
                                                              ，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為                   。
(2)操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等。在進行該操作時，需要將溶液B再
適當酸化目的                                                                。
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，請寫出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為
(4) 為準確測定溶液A中含有Fe²^＋的物質(zhì)的量濃度，實驗如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO₄溶液
裝入              ，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
(反應式： 5Fe²⁺ + MnO₄^—+10 H⁺= 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 5H₂O)
③ 計算溶液A中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度=             mol/L （只列出算式，不做運算）。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省靈寶市第三高級中學高三上學期第三次質(zhì)量檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式是__________；操作I的名稱是_________；操作Ⅱ用到的儀器有
酒精燈、玻璃棒、_________、坩堝鉗和三角架。
（2）生成氣體X的化學方程式為                                                  。
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe²^＋轉(zhuǎn)化為Fe³^＋，試劑B最好選用_______（填選項序號）。
A．酸性KMnO₄溶液   B．雙氧水   C．濃硝酸    D．氯水
寫出相應反應的離子方程式：                                                。
（4）已知

試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³^＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用    ___________（填選項序號）；
A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
為完全除去溶液c中的Fe³^＋而又不使Cu²^＋沉淀，則應調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________。
（5）請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe³^＋是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論）______                                                                                                                                                      。