【題目】關(guān)于膠體的下列說法中錯誤的是( )

A.膠體在光束透過時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

C.膠體是混合物

D.膠體粒子的直徑介于10-9m---10-7m之間

【答案】B

【解析】

A. 膠體在光束透過時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體區(qū)別于溶液的方法，所以A正確；

B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯誤；

C、膠體是有分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故C正確；

D、膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，即10-9m---10-7m之間，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)裝置：

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

溫度

壓強(qiáng)

時間

水槽中H2O的質(zhì)量

H2體積

O2體積

30℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請回答下列問題：

(1)4分鐘時H2、O2物質(zhì)的量分別是__________mol、___________mol。

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是________________。

(3)假設(shè)電解H2O速率相同，2分鐘時試管內(nèi)收集到的H2的體積是___________mL。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論，其中不正確的是_________________。

A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)

B. 在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol

C. 同溫、同壓下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同

D. 該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287 g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(　　)

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B.漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)失效

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解

D.在使用漂白粉時要加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2＋濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水�，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O)進(jìn)行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(2)試配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3＋的含量為1×10－2 mol·m－3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm－3)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各0.9 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，測得c(HI)＝0.3 mol/L。（寫出計(jì)算過程）

（1）計(jì)算從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用H2（g）表示的反應(yīng)速率________________。

（2）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達(dá)到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量濃度___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑，但使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來制備NaNO2（裝置可重復(fù)使用，A中加熱裝置已略去）。

興趣小組查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，NO2-被還原為NO；Na2S2O3與I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）連接裝置的順序?yàn)?/span>________。

（2）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；為保證制得的亞硝酸純度，裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號)。

A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰

（3）C裝置的目的是_____________；E裝置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取mgNaNO2樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________；②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%（寫出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2，可用觀察顏色的方法把它們區(qū)別開來

B.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2,可用加水的方法把它們區(qū)別開來

C.某混合氣體若為無色氣體，則混合氣體中肯定不含大量Cl2

D.某混合氣體若為無色氣體,則混合氣體中肯定不含大量O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì)，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個伸展方向。

（2）VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。

（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。

②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

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