對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則X、Y、Z、W 4種物質的聚集狀態(tài)為(　　)

               

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體


A　[經(jīng)常有一些同學錯選B，認為增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。其實，圖象告訴我們的是：增大壓強，同時加快了正、逆反應的反應速率，但逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，由此而導致平衡向左移動。而壓強的改變，只影響氣體反應的速率，若X、Y皆非氣體，則其正反應速率不受影響，故B項錯誤，正確答案為A項。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾

種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究：

途徑a：

途徑b：

下列有關說法不正確的是(　　)

A．1.92 g固體只含Cu

B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu

C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進一步確認二者的存在與否

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科目：高中化學 來源： 題型：


向200 mL 6 mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標準狀況下測定)。

請回答下列問題：

(1)設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速率為v3，則速率從大到小的順序為____________。(用v1、v2、v3表示)

(2)為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是________(填字母)。

A．蒸餾水　　　　　　　　          B．氯化鉀固體

C．氯化鈉溶液                      D．濃鹽酸

E．降低溫度                        F．減少CaCO3

(3)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算FG段用鹽酸表示的化學反應速率是多少？(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

                       

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是______________________________________________________________。

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____________，原因是

________________________________________________________________________。

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應FeO(s)＋CO(g)===CO2(g)＋Fe(s)的ΔH為正，ΔS為正(假定它們都不會隨溫度的改變而改變)，下列敘述中正確的是(　　)

A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程

B．低溫下為非自發(fā)過程，高溫下為自發(fā)過程

C．任何溫度下均為非自發(fā)過程

D．任何溫度下均為自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄走入人們的生活，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防止齲齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的晶體，分子式為C5H12O5，結構簡式如圖①。下列有關木糖醇的說法正確的是(　　)

A．木糖醇是一種單糖，與麥芽糖互為同系物

B．木糖醇易溶解于水，一定條件下能與醋酸發(fā)生酯化反應

C．木糖醇具有還原性，能被新制Cu(OH)2氧化

D．木糖醇脫去三分子水可得糠醛(結構如圖②)

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下列有機物在1H—NMR上只給出一組峰的是(　　)

A．HCHO                                B．CH3OH

C．HCOOH                               D．CH3COOCH3

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欲測定空氣中的SO2含量，某化學學生課外活動小組做下列實驗：取10 L空氣(標準狀況)，通過盛放50 mL過氧化氫水溶液的吸收瓶，使SO2完全被吸收。在吸收后的水溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質量為1.165 g。

(1)寫出SO2與過氧化氫反應的化學方程式________________________________________。

(2)該空氣中SO2的體積分數(shù)為________。

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