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(9分)有一離子晶體經測定屬立方晶系，晶胞參數(shù)a＝4.00Å(1Å=10－8cm)，晶胞的頂點位置為Mg2+，體心位置為K+，所有棱邊中點為F－。

    (1) 該晶體的化學組成是                                    ；

    (2) 晶胞類型是                                            ；

    (3) Mg2+的F－配位數(shù)是           ，K+的F－配位數(shù)是           ；

    (4) 該晶體的理論密度是          g?cm－3。

(5) 設晶體中正離子和負離子互相接觸，已知F－的離子半徑為1.33Å，試估計Mg2+的離子半徑是        Å，K+的離子半徑是            Å。

(1) MgKF3  (2分)

(2) 簡單立方晶胞 (1分)

(3)  6 (1分)    12 (1分)

(4)  3.12 g?cm－3   (2 分)

(5)  0.67 Å     (1 分)    1.50 Å  (1 分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱是：
萃取
萃取
；
操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）
KCl
KCl

（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后
無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
（有關資料）

化學式 BaCO3 BaSO4 Ca SO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.9×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
（設計除雜過程）

（i）若在操作⑤結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是
更換濾紙、重新過濾
更換濾紙、重新過濾
；
（ii）寫出混合液a加入到無色溶液中發(fā)生的離子反應方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
  試劑b的化學式是
K2CO3
K2CO3
．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO42-已除盡．則溶液X、Y分別是
B
B
．
A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba（OH）2、CaCl2
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數(shù)據計算，此時溶液B中Mg2+物質的量濃度
1.6×10-7mol/L
1.6×10-7mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀的確是一種新型、高效、多功能水處理劑，應用前景廣闊．實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量高鐵酸鉀的操作步驟如下：
（1）制備次氯酸鉀強堿性飽和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室溫后倒入三口瓶中（裝置見右圖），冷水浴冷卻，通入Cl2，用電動攪拌器不斷攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止．②將飽和次氯酸鉀倒入燒杯并置于冷水浴中．在不斷攪拌下，分幾次加入130gKOH固體．用玻璃砂芯漏斗過濾，棄去殘渣（主要成分為KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸鉀強堿性飽和溶液．
①石灰乳的作用是
除去未反應氯氣，防止氯氣污染空氣
除去未反應氯氣，防止氯氣污染空氣
．石灰乳參與反應的化學方程式
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反應過程中和保存飽和次氯酸鉀中用冷水浴冷卻的原因是
溫度高時，反應生成氯酸鉀，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，
溫度高時，反應生成氯酸鉀，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，

降低了次氯酸鉀的產量
降低了次氯酸鉀的產量
（以必要文字和方程式加以說明）．
③在上述制備過程中不斷攪拌原因是
反應放熱，不利于次氯酸鉀的生成．
反應放熱，不利于次氯酸鉀的生成．
（以必要文字加以說明）．
（2）合成高鐵酸鉀：將次氯酸鉀飽和溶液轉入燒杯，冷水浴冷卻，在劇烈攪拌下分次加入13.5g研細的FeCl3?6H2O，立即產生大量紫黑色K2FeO4．加少量穩(wěn)定劑Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反應30min后，分次加入100gKOH固體，保持溫度在20℃以下，陳化30min，用玻璃砂芯漏斗抽濾，得高鐵酸鉀粗品．
①寫出合成高鐵酸鉀的離子方程式
Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
②13.53gFeCl3?6H2O理論上可制得高鐵酸鉀
9.9
9.9
g．
（3）高鐵酸鉀的凈水原理：①高鐵酸鉀在水中發(fā)生反應生成Fe（OH）3膠體．寫出化學方程式
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2

刪除此空
刪除此空
．②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
消毒
消毒
、
凈水
凈水
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年湖北省仙桃市毛嘴高中高二上學期學業(yè)水平監(jiān)測試化學卷（帶解析） 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。
（2）根據VSEPR模型，H3O＋的分子立體結構為          ，BCl3的構型為              。
（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有                      （填序號）。

A．配位鍵B．離子鍵
C．極性共價鍵D．非極性共價鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為                      。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。綠色晶體配合物的化學式為             ，由Cl所形成的化學鍵類型是                                     。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年遼寧省高一上學期第一次考試化學試卷 題型：計算題

計算題（每題3分，共9分）（1）濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合時，其質量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質量混合后，其質量分數(shù)為a%，而等體積混合時則為c%。則a、b、c由大到小排序為              

（2）由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質量分數(shù)是78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為           

（3） 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)為               mol/L。

 

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