用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是（　�。�
A、MnO2　
B、WO3
C、Fe3O4
D、Cr2O3
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)化合價的變化判斷，化合價變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少．
解答： 解：A．MnO2中Mn的化合價為+4，
B．WO3中W的化合價為+6，
C．Fe3O4中Fe的平均化合價為+
8
3
，
D．Cr2O3中Cr的化合價為+3，
Fe元素化合價變化最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，故生成1molFe時，轉(zhuǎn)移電子最少，消耗Al最少，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意從化合價變化的角度判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向鹽A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成0.1mol?L-1溶液進行實驗．其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（化學(xué)式中A、B、C、D分別表示原子或原子團．其式量分別是：A-23，B-96，C-137，D-35.5）
編號1234567
A2B溶液的體積（mL）60606060606060
CD2溶液的體積（mL）02040607080120
沉淀質(zhì)量（g）00.4641.3951.4041.397
試回答：
（1）用化學(xué)方程式（用A、B、C、D代碼表示）表示其反應(yīng)
 
；理由是
 
；
（2）沉淀的化學(xué)式為
 
，理由是
 
；
（3）3號實驗中沉淀的質(zhì)量為
 
，7號實驗中沉淀的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上可用CO和H2O（g）來合成CO2 和H2，再利用（1）中反應(yīng)原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)進行到10min時達(dá)到平衡，此時測得H2為0.6mol．回答下列問題：
①0～10min內(nèi)H2O（g）的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是
 
．
a．升高溫度                       
b．縮小容器的體積
c．增大H2O （g）的濃度            
d．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，此時平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當(dāng)向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：
①a物質(zhì)是
 
，A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL（標(biāo)況下）氣體時，丙中溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟”．降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題．

（1）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖1所示．
①達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率=
 

②從反應(yīng)開始到平衡．氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=
 
mol/（L?min）．
③容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為
 

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中）
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再充入1molCO2和3molH2
⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置，a、b均為惰性電極．使用時，空氣從
 
口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為
 

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，請解決甲醇的有關(guān)問題．
（1）已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1═-1275.6kJ/mol
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2═-566.0kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3═-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒僅生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）═CO （g）+2H2O（l）△H═
 
kJ/mol．
（2）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）能自發(fā)進行，由此可以判斷△H
 
0（“＞”“=“＜”）．為了尋找該法合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
1150
1
3
0.1
2
 
1
3
5
3350
 
5
（3）倘若（2）中合成甲醇的原料氣由下述反應(yīng)提供：
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖．圖中的P1
 
P2（選填“＜”、“＞”或“=”），100℃、P2時，該反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管C口部的棉團上（堿過量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
 
．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
 
性．
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
 
，如果浸NaHCO3溶液（過量），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
 
（寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是（　�。�
A、酸性：HCN＞HClO
B、濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
C、pH：HClO＞HCN
D、與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把27g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份．
（1）前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RHN
H2O，H+
RCOOH
（1）已知A轉(zhuǎn)化為B的同時還生成了乙酸，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（2）C的分子式為
 
．
（3）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、
 
和
 
．
（4）寫出B與過量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）：
 
．
（5）寫出兩個符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2        ②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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