Question

下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．分散系中分散質(zhì)粒的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液
B．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
C．含有非極性鍵的化合物分子一定是非極性分子
D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

Answer 1

【答案】分析：A．溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；
B．原子晶體中也可存在極性共價(jià)鍵；
C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
D．若該元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱．
解答：解：A．溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，故分散系中分散質(zhì)粒的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故A正確；
B．原子晶體中可存在非極性共價(jià)鍵，也可存在極性共價(jià)鍵，如Si、SiO₂，故B錯(cuò)誤；
C．H₂O₂有O-O非極性鍵，但是極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．含氧酸的酸性必須是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系、化學(xué)鍵、金屬性的比較，熟悉常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵并能舉例即可解答，題目難度不大．