Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)中正確的是（ ）

A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

D．有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：考古時(shí)常用¹⁴C鑒定一些文物的年代，所以X為C、W為H；工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣，Y為N，Z不能形成雙原子分子，說(shuō)明Z是稀有氣體元素，Z是Ne。稀有氣體原子半徑與其它原子半徑測(cè)定方法不同，所以稀有氣體原子半徑與其它原子半徑無(wú)法比較，原子半徑C>N>H，A錯(cuò)誤；H和C可形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物如CH₂=CH₂、C₂H₂等，B正確；四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，C錯(cuò)誤；C和H可形成氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)烴、N和H形成NH₃（氣態(tài)）、N₂H₄（液態(tài)）等化合物，NH₃和N₂H₄分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：元素周期律  共價(jià)鍵  

點(diǎn)評(píng)：工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣；C和H可形成多種烴，烴的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、和固態(tài)。氨和N₂H₄分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高。