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現有中學化學常見的物質X、Y、甲、乙、丙、丁,它們之間的反應關系為(反應條件略去):
①單質X+化合物甲→單質Y+化合物乙;②單質Y+化合物丙→化合物。堘槍σ韵虏煌闆r回答:
(1)若乙為有磁性的化合物,反應①的化學方程式是______.
(2)若X、Y為不同金屬,甲為紅棕色固體,工業(yè)上常用電解乙來制取X,X陽離子的結構示意圖為______,反應②的離子方程式是______.
(3)若X、Y為不同主族非金屬氣態(tài)單質,甲常溫下呈液態(tài),丁溶于水形成的溶液呈強酸性,則X的化學式是______,反應②的化學方程式是______.
(4)除上述給定的情況外,請再寫出一組同時符合反應①、②轉化關系的化學方程式.
反應①:______

反應②:______.

解:(1)若乙為有磁性的化合物,則乙為Fe3O4,反應①為Fe與水蒸氣的反應,該反應為3Fe+4H2OFe3O4+4H2,
故答案為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2;
(2)X、Y為不同金屬,甲為紅棕色固體,甲為Fe2O3,反應①為Al與氧化鐵的鋁熱反應,則X為Al,其離子結構示意圖為,反應②為Fe和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,其離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:;Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)若X、Y為不同主族非金屬氣態(tài)單質,甲常溫下呈液態(tài),則甲為H2O,反應①為單質氟與水的反應,則X為F2,反應②為氧氣與二氧化硫(或二氧化氮)的反應,丁溶于水形成的溶液呈強酸性,丁為硫酸或硝酸,所以反應②為2SO2+O22SO3或2NO+O2=2NO2,
故答案為:F2;2SO2+O22SO3或2NO+O2=2NO2;
(4)反應①為置換反應,可以為C與水的反應或Fe與鹽酸的反應,反應方程式為C+H2O═CO+H2或Fe+HCl=FeCl2+H2↑;反應②為化合反應可以為氫氣與乙醛的反應,該反應為H2+CH3CHO═CH3CH2OH,
故答案為:C+H2O═CO+H2或Fe+HCl=FeCl2+H2↑;H2+CH3CHO═CH3CH2OH.
分析:(1)若乙為有磁性的化合物,則乙為Fe3O4,反應①為Fe與水蒸氣的反應;
(2)X、Y為不同金屬,甲為紅棕色固體,甲為Fe2O3,反應①為Al與氧化鐵的鋁熱反應,反應②為Fe和氯化鐵反應生成氯化亞鐵;
(3)若X、Y為不同主族非金屬氣態(tài)單質,甲常溫下呈液態(tài),則甲為H2O,反應①為單質氟與水的反應,反應②為氧氣與二氧化硫(或二氧化氮)的反應;
(4)反應①為置換反應,可以為C與水的反應或Fe與鹽酸的反應;反應②為化合反應可以為氫氣與乙醛的反應.
點評:本題考查無機物的推斷,明確反應①為常見的置換反應是解答本題的關鍵,并注意題目中的信息來推斷各物質即可解答,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知X、Y、Z為三種短周期元素,其中X的原子核中只有1個質子,X與Y原子的最外層電子數之和等于Z原子的最外層電子數,Z的-2價離子的電子層結構與氖的相同.
現有A、B、C、D、E五種中學化學中常見的化合物,轉化關系如下所示.
A→B→C→D→E
涉及反應的所有反應物和產物均由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成.請回答:
(1)D的濃溶液能使蛋白質顯黃色,由此可知D的化學式為
HNO3
HNO3

(2)E是一種離子化合物.在實驗室中檢驗該物質所含陽離子的實驗操作方法和現象為:取少量E放入試管中,加入少量NaOH溶液并加熱,
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍色,證明存在NH4+離子
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍色,證明存在NH4+離子

(3)A生成B的反應是工業(yè)制取D的基礎,該反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
.在反應中若有1.25mol 電子發(fā)生轉移,則參加反應的A的體積為
5.6
5.6
L(標準狀況).

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科目:高中化學 來源:2013屆湖北省荊州中學高三第二次質量檢測化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(11分)下圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質,也是化工生產上的重要原料;常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬,N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化關系,其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題:

(1) 工業(yè)上,在電解A溶液的設備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用       隔開。(填設備名稱)
(2) 寫出A的水溶液電解的離子方程式                                      。
(3) 寫出K與CO2反應的化學方程式                                        
(4) Y與NaClO和B的混合溶液作用,是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法,寫出該反應的離子方程式                                                          
(5) 一定量的Z與N的混合物分為兩等分,一份直接與足量氫氧化鈉溶液產生氣體為amol,另一份高溫下充分反應(不考慮固體與氧氣的反應)后的固體混合物與足量鹽酸產生氣體為bmol,現有a:b=9:7,則混合物中Z與N的物質的量之比為           。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省高三第二次質量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)下圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質,也是化工生產上的重要原料;常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬,N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系,其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題:

(1) 工業(yè)上,在電解A溶液的設備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用        隔開。(填設備名稱)

(2) 寫出A的水溶液電解的離子方程式                                       。

(3) 寫出K與CO2反應的化學方程式                                        

(4) Y與NaClO和B的混合溶液作用,是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法,寫出該反應的離子方程式                                                           。

(5) 一定量的Z與N的混合物分為兩等分,一份直接與足量氫氧化鈉溶液產生氣體為amol,另一份高溫下充分反應(不考慮固體與氧氣的反應)后的固體混合物與足量鹽酸產生氣體為bmol,現有a:b=9:7,則混合物中Z與N的物質的量之比為           

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

已知X、Y、Z為三種短周期元素,其中X的原子核中只有1個質子,X與Y原子的最外層電子數之和等于Z原子的最外層電子數,Z的-2價離子的電子層結構與氖的相同.
現有A、B、C、D、E五種中學化學中常見的化合物,轉化關系如下所示.
A→B→C→D→E
涉及反應的所有反應物和產物均由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成.請回答:
(1)D的濃溶液能使蛋白質顯黃色,由此可知D的化學式為______.
(2)E是一種離子化合物.在實驗室中檢驗該物質所含陽離子的實驗操作方法和現象為:取少量E放入試管中,加入少量NaOH溶液并加熱,______.
(3)A生成B的反應是工業(yè)制取D的基礎,該反應的化學方程式為______.在反應中若有1.25mol 電子發(fā)生轉移,則參加反應的A的體積為______L(標準狀況).

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