【題目】同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是 （ ）

A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù)

C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)

【答案】A

【解析】試題分析：同主族元素的原子，元素周期表中，原子核外最外層電子數(shù)相等，同一主族中，從上到下原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)逐漸增多。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為_________；

（2）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是_________；

（4）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________；

（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO________ g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 元素周期表有7個周期、18個族

B. 天然氣是一種清潔的化石燃料

C. 工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

D. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A．亮菌甲素中含有四種官能團(tuán)

B．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子

C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗3molNaOH

D．亮菌甲素能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有極性共價鍵的是（ ）

A．NaOH B．H2 C．NaCl D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A的一種原子不含有中子，B原子p軌道有三個未成對電子，C是非金屬元素且s軌道上的電子總數(shù)等于p軌道上的電子總數(shù)，D的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D的基態(tài)電子排布式為___________________________。

（2）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為________________(填元素符號)。

（3）A和B能形成兩種常見的化合物BA3和B2A4，試比較兩者的沸點的高低：________________（用化學(xué)式表示），說明原因：_________________________________。

（4）A和C形成的一種化合物為常見的液態(tài)物質(zhì)，但該物質(zhì)由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因：___________________________________。

（5）A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個數(shù)比為12：6：6：1的配合物，請寫出該化合物的化學(xué)式：____，其中B原子的雜化類型為________________。

（6）D晶體的堆積類型為_________，其空間利用率為______________(請計算出準(zhǔn)確值，可用根式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

（1）一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法：先將零件磨碎，將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡數(shù)小時后，使其完全溶解，然后將沉淀物濾出。上述方法中，將廢料磨碎的目的是_________，溶出銅的離子方程式為____________________。

（2）工業(yè)上采用電解法處理NO制備NH4NO3。工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為________，通入的物質(zhì)X的化學(xué)式為____________，若電路中通過15mol電子，則理論上最多可制備NH4NO3的物質(zhì)的量為_________。

（3）如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無機催化劑CuCl的流程：

①反應(yīng)I進(jìn)行時，反應(yīng)體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)I的離子方程式為________。

②過濾后的物質(zhì)用含乙醇的洗滌液洗滌，原因是_________________。

③準(zhǔn)確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，則該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能使干燥的有色布條褪色的物質(zhì)是（ ）

A．干燥氯氣 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

實驗室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：

回答下列問題：

（1）實驗中采用_______（填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”）加熱KOH和KClO3固體混合物。

（2）熔融時，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①通入CO2至pH為10～11, K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

②不能通入過量CO2的原因是_____________。

（4）趁熱過濾的目的是_________；用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_____________。

（5）計算經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4質(zhì)量為________（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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