13．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法中正確的組合是（　　）
①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸
②CO有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2 
③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子
④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣
⑤稀釋濃硫酸的操作如圖所示．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

分析 ①根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析判斷；
②CO尾氣應(yīng)點(diǎn)燃處理；
③鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體；
⑤稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中．

解答 解：①可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，氫氣具有可燃性，為防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須要先檢驗(yàn)氫氣氣體的純度，故正確；
②CO是中性氣體，和酸、堿、鹽均不能反應(yīng)，故應(yīng)對(duì)CO尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃處理，故正確；
③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子，防止鐵燃燒生成的四氧化三鐵熔落炸裂集氣瓶，故正確；
④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會(huì)引起爆炸，故錯(cuò)誤；
⑤稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，否則會(huì)引起溶液的飛濺，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷，規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作不但是保障人身安全的前提，還能避免很多危險(xiǎn)的發(fā)生．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在相同容積的4個(gè)密閉容器中進(jìn)行同一可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始時(shí)4個(gè)容器中所盛A、B的量如表所示：
容量甲乙丙丁
A2mol1mol2mol1mol
B1mol1mol2mol2mol
在相同溫度下，建立平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A的轉(zhuǎn)化率：�。颈疽遥炯�B．A的轉(zhuǎn)化率：�。疽遥颈炯�
C．B的轉(zhuǎn)化率：丙＞甲＞乙＞丁D．B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題．
（1）我國(guó)北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+3CO32-=2H2O+4CO2↑；該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過(guò)程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O．
（4）機(jī)動(dòng)車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．

①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無(wú)污染的物質(zhì)．請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+9N2+6H2O；
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測(cè)定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對(duì)電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子的數(shù)目一定相等的是（　�。�
A．4.2 g COB．6.6 g CO2C．8 g SO2D．9.8 g H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．羧酸和醇在酸作催化劑的條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，請(qǐng)寫出乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH） 發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的原因：同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．（1）如圖 I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如實(shí)驗(yàn)．配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000 mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
③關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)D（選填字母）．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿酚酞（乙）
探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：
醋酸濃度（mol•L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1．
⑤從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
⑥請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：用pH計(jì)（或精密pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．恒溫時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后，欲使正反應(yīng)速率增大，可采取的措施是（　　）
A．縮小容器的容積
B．保持容器的容積不變，通入稀有氣體
C．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體
D．及時(shí)把生成的NH3分離出去

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案