【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

B.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NA

C.7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

【答案】D

【解析】

A. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合氣體的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故A錯(cuò)誤；

B. NaHSO4晶體中含Na+和HSO4-離子， 1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；

C. Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D. 1個(gè)H218O含有10個(gè)中子、10個(gè)電子，2gH218O所含的中子數(shù)為和電子數(shù)均為，1個(gè)D216O含有10個(gè)中子、10個(gè)電子，2gD216O所含的中子數(shù)為和電子數(shù)均為，2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：

試回答下列問題：

（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

則T的化學(xué)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，密度為ρ gmL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1，溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g．下列選項(xiàng)正確的是

A.該溫度下NaCl的溶解度S= g

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= molL﹣1

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= molL﹣1

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說(shuō)明烴基對(duì)羥基上氫原子活性的影響

D

說(shuō)明苯環(huán)對(duì)取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽(yáng)能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B. BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D. Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接遥瑒t組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加熱裝置Ⅰ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（5）下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。

A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)

C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)(　　)

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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