根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)

C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2

 

A

【解析】

試題分析：A、燒杯a中的電極是Fe，作電池的正極，氧氣與水發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，所以pH升高，正確；B、 燒杯b中的Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C、燒杯a中發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O +4e-=4OH-，錯誤；D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，錯誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查原電池原理、電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是

A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積

B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

D．25℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應(yīng)式為__________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是 ________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：

①所需濃H2SO4的體積為________。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。

③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_______ 。

④加水至液面接近刻度線1-2cm時，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。

（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?

①定容時觀察液面俯視：________；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：________。

（3）Fe(OH)3膠體的制備方法為：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L NH3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度為b g·cm－3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是（水的密度為1 g/cm3）( )

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

絕大多數(shù)原子的原子核中含有（ ）

A．質(zhì)子、中子、電子 B．質(zhì)子、電子 C．中子、電子 D．質(zhì)子、中子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江哈爾濱第三十二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 當(dāng)改變條 件時，請將溶液中 c（CH3COO-）、c(H+)變化情況(填“增大”、“減小”、“不變”)；平衡移動方向(填“正向”、“逆向”)填入下表：

條件變化

c（CH3COO-）

c（H+）

平衡移動方向

加少量HCl

 

 

 

加CH3COONa固體

 

 

 

加少量NaOH固體

 

 

 

加水稀釋

 

 

 

 

 

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