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【題目】科學使用化學肥料是保障農作物增產的重要措施。下列化肥中具有復合肥效的是(　　)

A. (NH4)2SO4 B. KNO3

C. CO(NH2)2 D. NH4HCO3

【答案】B

【解析】N、P、K是植物生成的必需元素，含有這三種元素兩種以上的化肥是復合肥料，故選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標III]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NaClO2的化學名稱為 。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化率 (填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率 脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應+22+Cl的平衡常數K表達式為 。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是 。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（ ）

選項

陳述I

陳述II

A

Fe2O3是紅棕色粉末

Fe2O3常做紅色涂料

B

SiO2是兩性氧化物

SiO2可和HF反應

C

Al2O3難溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1

試計算25℃時由方法Ⅱ制備1 000 g H2所放出的能量為______________。

(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相關數據如下表所示：

①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃時，該反應的平衡常數K=______________。

②乙容器中，當反應進行到1.5 min時，H2O(g)的物質的量濃度范圍是__________。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(3) 現有0.175 mol/L 醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數K=1.75×10-5)。

①下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應在t1時刻達到平衡的是________(填序號，下同)。

A．溶液中c(Na+)與反應 時間t的關系

B．CH3COO一的水解速率與反應時間t的關系

C ．溶液的pH與反應時間t的關系

D．K與反應時間t的關系

②在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質，水解平衡向正反應方向移動的有_____________ 。

A．冰醋酸B．純堿固體c．醋酸鈣固體D．氯化銨固體

(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有________。

A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)

D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)

(5)欲配制0．175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：

方案一：用托盤天平稱取_________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_____________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下，0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水在人體中的作用錯誤的是（ ）

A.提供能量B.做營養(yǎng)物質水解的反應物C.做溶劑D.調節(jié)體溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．可作為冷卻氣體的是（ ）

①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2．

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：

（1）工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：__________________________。

（3）加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L[注：此時濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(SrSO4)=3.3×107]。

（4）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應達到終點的現象是_________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________（保留4位有效數字）。

（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的使用或操作正確的是(　　)

A. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網加熱

B. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥品

C. 用容量瓶配制溶液時，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線

D. 用滴定管量取液體時，開始讀數和最后讀數均俯視，則量取的體積準確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.化學反應中既有物質變化又有能量變化

B.電池是由電能轉化為化學能的裝置

C.焓增熵減的反應一定可以自發(fā)進行

D.所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

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