Question

有四種短周期元素：_aA，_bB，_cC，_dD，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜c＜b＜d，且a+b=

c+d

2

；四種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族．
B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由a+b=

c+d

2

可知，a只能為第一周期元素，則a為H元素，根據(jù)a＜c＜b＜d，且A、B同主族，可知B不可能為Li，應(yīng)為Na元素，設(shè)C的原子序數(shù)為x，則D的原子序數(shù)為x+8，則有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以C為O元素，D為S元素，則A為H、B為Na、C為O、D為S元素，B、C、D三元素形成的六原子核的化合物為Na₂SO₃，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H₂SO₄，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水．

解答： 解：由a+b=

c+d

2

可知，a只能為第一周期元素，則a為H元素，根據(jù)a＜c＜b＜d，且A、B同主族，可知B不可能為Li，應(yīng)為Na元素，設(shè)C的原子序數(shù)為x，則D的原子序數(shù)為x+8，則有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以C為O元素，D為S元素，則A為H、B為Na、C為O、D為S元素，B、C、D三元素形成的六原子核的化合物為Na₂SO₃，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H₂SO₄，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，
故答案為：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高考高頻點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)，題目難度中等．