Question

環(huán)保部門(mén)測(cè)定某氣體樣品中一氧化碳的含量，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
(1)將2.000 L的氣體樣品通過(guò)盛有I₂O₅固體的加熱管，發(fā)生的反應(yīng)為：5CO+I₂O₅5CO₂+I₂。
(2)將所產(chǎn)生的碘升華，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L^-1的硫代硫酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2====2I^-+。
(3)將(2)中溶液取出，加入1.00 mL 0.010 0 mol·L^-1的碘水，正好將所取溶液中過(guò)量的Na₂S₂O₃全部氧化。
試計(jì)算1 L該氣體樣品中有多少毫克(mg)的CO。

Answer 1

1.75 mg

根據(jù)題意，反應(yīng)中各物質(zhì)間的關(guān)系為：5CO—I₂—2
得與CO和I₂O₅反應(yīng)生成的I₂的物質(zhì)的量為：
n()="0.005" 0 mol·L^-1×30.00 mL×10^-3L·mL^-1-5×0.010 0 mol·L^-1×1.00 mL×10^-3 L·mL^-1×2=5.00×10^-5 mol
n(CO)=n()=×5.00×10^-5 mol=1.25×10^-4 mol
m (CO)=1.25×10^-4 mol×28 g·mol^-1=3.50×10^-3 g
c (CO)==1.75×10^-3 g·L^-1="1.75" mg·L^-1。