Question

下列說法正確的是（　　）

• A、Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl③NH₃?H₂O  c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③
• C、0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1 CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1
• D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．次氯酸鈣屬于強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．弱電解質(zhì)的電離程度較小，氫離子抑制銨根離子水解；
C．等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸混合，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．次氯酸鈣屬于強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Ca²⁺）＜c（ClO^-），故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)的電離程度較小，氫離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子相等的這三種溶液中，氨水濃度最大，其次是氯化銨，所以其大小順序是：③＞②＞①，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸混合，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HS^-）+c（OH^-）+2 c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）-c（S^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽的性質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離特點結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答即可，易錯選項是B，一水合氨為弱電解質(zhì)，氯化銨和硫酸氫銨為強電解質(zhì)，根據(jù)電解質(zhì)強弱判斷即可，難度中等．