1.40g含有堿金屬（M）及其氧化物（M2O）的混合物，與水反應(yīng)生成1.79g堿，求混合物的成分及其組成．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：極端假設(shè)法
分析：由于堿金屬不確定，可用極端假設(shè)法加以討論，即討論1.40g全部為堿金屬單質(zhì)及1.40g全部為堿金屬氧化物時(shí)生成堿的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值規(guī)律建立不等式進(jìn)行解答，得出堿金屬名稱，然后再根據(jù)堿金屬及其氧化物質(zhì)量、與水反應(yīng)生成的堿的質(zhì)量計(jì)算出二者組成．
解答： 解：設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，
發(fā)生反應(yīng)的方程式有：2M+2H2O═2MOH+H2↑、M2O+H2O═2MOH，
若1.40g全部為堿金屬單質(zhì)，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量為：m（MOH）=
1.40g
ag/mol
×（17+a）g/mol=
1.40(17+a)
a
g；
若1.40g全部為堿金屬氧化物，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量為：m（MOH）=
1.40g
(2a+16)g/mol
×2×（17+a）g/mol=
1.40(a+17)
a+8
g，
則
1.40(a+17)
a+8
g＜1.79g＜
1.40(17+a)
a
g，
解得24.3＜a＜61.03，只有鉀符合條件，
設(shè)K和K2O的質(zhì)量分別為xg和yg，根據(jù)反應(yīng)方程式2K+2H2O═2KOH+H2↑、K2O+H2O═2KOH可得：
xg+yg=1.40g
56x
39
g+
2×56y
94
g=1.79g
，
解得：
x≈0.498
y≈0.902
，
答：混合物由堿金屬K及其氧化物K2O組成，K的質(zhì)量約為0.498g，K2O的質(zhì)量約為0.902g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度較大，解題關(guān)鍵是利用極端假設(shè)法加以討論得出堿金屬名稱，掌握掌握計(jì)算混合物組成的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力及化學(xué)計(jì)算能力，有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：5B、1：3
C、5：1D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.34g Cu和CuO的混合物加入約12mol?L-1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5L，加入純鐵粉1.85g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89g．求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
（1）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
 

①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2：同時(shí)生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3 
③混合氣體的密度不再改變 
④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 
⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO：和0.40molNH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min 　0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時(shí)，υ正（CO2 ）
 
80min時(shí)．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．

已知：
（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象
 
；反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
 
；
對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
 
色
 

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
 

（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列9種微粒：
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
13
6
C、
 
14
6
C、
 
14
7
N、
 
56
26
Fe2+、
 
56
26
Fe3+、
 
16
8
O2、
 
16
8
O3．按要求完成以下各題：
（1）
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H分別是氫元素的一種
 
，它們互稱為
 
．
（2）互為同素異形體的微粒是
 
．
（3）對(duì)于
 
A
Z
X
 
n
b
，按下列要求各舉一例（要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇）：
①Z、n、b相同而A不同：
 
；
②A、n、b相同而Z不同：
 
；
③A、Z、b相同而n不同：
 
；
④Z、n、A相同而b不同：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問題：
①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為
 
、
 
．
②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為
 
電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式為
 
．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式為
 
．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式為
 
．當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣參與反應(yīng)時(shí)，生成K2EO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。　�
溫度℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×10-4 2 1.9×10-5
A、上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）
C、25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，CO的百分含量將增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案