某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C．D點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

CD

【解析】

試題分析：A、硫酸鋇溶液中存在溶解平衡：BaSO4 （s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），A點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4 ，平衡左移，c（SO42-）增大，c（Ba2+）降低，錯(cuò)誤；B. D點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，不可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出，正確；D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變，Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，正確；選CD。

考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

B．所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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A．2.80g B．3.25g C．3.36g D．4.48g

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鋁合金是制造飛機(jī)、汽車(chē)等的常用材料。下列關(guān)子Al的敘述正確的是

A．質(zhì)子數(shù)是27 B．中子數(shù)是27 C．電子數(shù)是13 D．質(zhì)量數(shù)是13

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（12分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）

（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：

Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的 。

A．KMnO4 B．空氣 C．HNO3 D．NaClO

（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在 范圍之間。

（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是 。

（6）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

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若某基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d14s2，則下列說(shuō)法正確的是

A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B．該元素原子核外有5個(gè)電子層

C．該元素最高正價(jià)為＋2 D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子

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在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液的pH

A．變大 B．變小 C．不變 D．無(wú)法確定

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A．c(HCN) < c(CN—) B．c（Na+）= c(CN—)

C．c(HCN)— c(CN—) = c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—) = 0.1 mol·L-1

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．22g CO2中含有NA個(gè)氧原子

B．通常狀況下，11.2 L氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子

C．2mol鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成3NA個(gè)氫氣分子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有NA個(gè)水分子

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