6.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( 。
A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,放熱反應(yīng)B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,吸熱反應(yīng)
C.T1<T2,p1>p2,m+n<p,放熱反應(yīng)D.T1>T2,p1<p2,m+n<p,吸熱反應(yīng)

分析 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則,由圖可知,壓強一定時,溫度T1先到達平衡,故溫度T1>T2,再根據(jù)溫度對B的含量影響判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng);
溫度一定時,壓強P2先到達平衡,故壓強P1<P2,再根據(jù)壓強對B的含量影響判斷氣體體積變化情況.

解答 解:由圖可知,壓強一定時,溫度T1先到達平衡,故溫度T1>T2,升高溫度B的含量減小,說明平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
溫度一定時,壓強P2先到達平衡,故壓強P1<P2,增大壓強B的含量增大,說明平衡逆向移動,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則m+n<p,
故選:D.

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題,難度不大,注意利用“定一議二”原則與“先拐先平數(shù)值大”原則分析解答,理解平衡移動原理.

練習(xí)冊系列答案
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16.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.鐵螺絲連接鋅板時,鐵不容易生銹
B.反應(yīng)CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)在常溫下不能發(fā)生,則該反應(yīng)的△H<0
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
D.電解精煉銅時,每轉(zhuǎn)移1mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5×6.02×1023

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17.在共價化合物中,化合價有正負的原因是( 。
A.有共用電子對偏移
B.有電子得失
C.既有電子得失,又有共用電子對偏移
D.存在共價鍵

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14.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是( 。
A.合成洗滌劑B.合成纖維C.合成橡膠D.塑料

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1.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為2.24升,則混合物中一定含有的金屬是( 。
A.ZnB.FeC.AlD.Mg

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11.將碘和食鹽分離的最好方法是( 。
A.升華B.蒸餾C.萃取D.過濾

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18.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH-═H2O
B.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+6OH-═2AlO2-+3H2
D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.氫化鈉與水反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,對該反應(yīng)的描述正確的是( 。
A.NaH是氧化劑B.H2O是氧化劑
C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:1D.每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某氧化銅(CuO)粉末中混有少量氧化亞銅(Cu2O),課外活動小組的同學(xué)利用如圖所示裝置測定其中Cu2O的含量,請根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題:

(1)X是H2(可能混有少量水和二氧化碳),A裝置的作用是吸收二氧化碳,B裝置的作用是干燥氫氣.
(2)已知Cu2O在加熱條件下也能被H2還原為Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O.
(3)已知反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量為22.4g,待裝置冷卻后停止通入H2,測得U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了3.6g,則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為6.8g.
(4)若沒有E裝置,則測得的Cu2O的質(zhì)量偏低(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

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