【題目】Ⅰ、我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題:

(1)磷酸鎘(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp________。

(2)一定溫度下,CdCO3Ksp=4.0 × 10-12,Cd(OH)2Ksp=3.2 × 10-14,那么它們?cè)谒械娜芙饬?/span>________較大。

(3)在某含鎘廢水中加人Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9 × 10-8mol/L時(shí),水體中Cd2+濃度為_____mol/L(已知:Ksp(CdS)=7.9 × 10-27,Ar(Cd)=112);此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)?______(填”)。

Ⅱ、煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuOFeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

開始沉淀的pH

1. 1

5. 2

5. 8

沉淀完全的pH

3. 2

6. 4

8. 8

(1)加入H2O2溶液的作用是________________。

(2)流程圖中,調(diào)節(jié)pH時(shí),加入的試劑X可以是________(填序號(hào))

A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4

pH應(yīng)調(diào)整到_________。

【答案】 c(Cd2+)3·c(PO43-)2 Cd(OH)2 10-19 使Fe2+被氧化為Fe3+ AC 3.2pH<5.2

【解析】、(1)根據(jù)磷酸鎘沉淀溶解平衡方程式寫出其沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式;(2)分別根據(jù)CdCO3Cd(OH)2的沉淀溶解平衡表達(dá)式計(jì)算二者的平衡溶解度,據(jù)此比較它們?cè)谒械哪柸芙舛龋?/span>(3)根據(jù)CdS的溶度積常數(shù)計(jì)算水體中Cd2+的濃度,將體積摩爾濃度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量摩爾濃度再與排放標(biāo)準(zhǔn)做對(duì)比,據(jù)此分析是否符合標(biāo)準(zhǔn);

、(1)加過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子;(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)要消耗氫離子,但是不能引入雜質(zhì);調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,而鋅離子不沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析。

、(1)磷酸鎘沉淀溶解平衡方程式為:Cd3(PO4)2(s)3Cd2++2PO43-,則其沉淀溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp=c3(Cd2+)c2(PO43-),故答案為:c3(Cd2+)c2(PO43-);

(2)當(dāng)CdCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有CdCO3(s)Cd2++CO32-,則其平衡時(shí)摩爾溶解度為s==2×10-6mol/L,當(dāng)Cd(OH)2達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有Cd(OH)2(s)Cd2++2OH-則其平衡時(shí)摩爾溶解度為s==2×10-5mol/L,因此溶解度更大的是Cd(OH)2,故答案為:Cd(OH)2;

(3)含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mgL-1時(shí),溶液中c(Cd2+)==1.0×10-19mol/L,即水體系中的Cd2+質(zhì)量摩爾濃度為1.0×10-19×112×103mg/L=1.12×10-14mg/L<0.005mg/L,因此符合標(biāo)準(zhǔn),故答案為:1.0×10-19mol/L;是;

、(1)根據(jù)流程分析可知,加過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子,故答案為:將亞鐵離子氧化為鐵離子;

(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)要消耗氫離子,但是不能引入雜質(zhì),ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均與氫離子反應(yīng)生成鋅離子,消耗氫離子的同時(shí)不引入雜質(zhì),ZnSO4不能與氫離子反應(yīng),所以不能調(diào)節(jié)pH,故選AC,調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,而鋅離子不沉淀,由表中數(shù)據(jù)可知pH≥3.2時(shí),鐵離子完全沉淀,而鋅離子開始沉淀的pH5.2,所以要調(diào)節(jié)pH3.2≤pH<5.2,故答案為:AC;3.2≤pH<5.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn)

B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na)>c(NO2-)>c(H)>c(OH)

C. c點(diǎn)混合溶液中:c(OH)>c(HNO2)

D. d點(diǎn)混合溶液中:c(Na)>c(OH)>c(NO2-)>c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A物質(zhì)的名稱為________________

(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為____________、____________

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為____________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,寫出所有符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D17G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成無沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)

請(qǐng)回答下列問題:

1E的化學(xué)式為_____________________________。

2)實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為_______________________________。

3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:___________________________________

4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器a的名稱為_________;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用__________(填序號(hào))。

a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣

2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ____________。

3)反應(yīng)過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。

4)從裝置Cb處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 ________溶液的洗氣瓶。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-), 下列說法正確的是( )

A. b<0.01

B. 混合后溶液呈堿性

C. 常溫下,所得溶液中CH3COOH的的電離常數(shù)Ka=mol·L-1

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),不能按 (“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(  )

選項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化,圖中b>a=100

B. 圖乙表示某化學(xué)平衡的移動(dòng),在t1時(shí)改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度,c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體,溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體,HS濃度增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案