25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水電離出來的c （OH-）是（ ）
A．1×10-13mol/L
B．0.02mol/L
C．1×10-7mol/L
D．1×10-12mol/L
【答案】分析：依據(jù)溶液中存在離子積常數(shù)計算判斷．
解答：解：25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，氫離子濃度c（H+）=0.1mol/L，Kw=c（H+）酸×c（OH-）水，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以c（H+）水=c（OH-）水==10-13mol/L；
故選A．
點評：本題考查了水溶液中的離子積常數(shù)的計算應用，理解酸溶液中離子積表示方法是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水電離出來的c （OH-）是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
則反應N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．則該反應是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
2
2
L．
（5）工業(yè)上用氨水將來SO2轉化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃時，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水電離出來的c （OH-）是（　�。�
A．1×10-13mol/LB．0.02mol/L
C．1×10-7mol/LD．1×10-12mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）某學生在25℃下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液，測得溶液的pH為10.5。

1．用上述測定數(shù)據(jù)計算氫氧化鎂的溶解度（用mol/L和g/100mL兩種單位表示）

2．計算氫氧化鎂的溶度積。

3．計算25℃下在0.010mol/L NaOH中氫氧化鎂的溶解度。

4．25℃下將10g Mg(OH)2和100mL 0.100mol/L HCl的混合物用磁子長時間攪拌，計算該體系達平衡時液相的pH。

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