4.68g KClO3和MnO2完全反應(yīng)余4.2g固體反應(yīng)后加AgNO3，能得多少克沉淀？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，根據(jù)差量法計算生成KCl的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒n（AgCl）=n（KCl），再根據(jù)m=nM計算氯化銀的質(zhì)量．
解答： 解：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑ 固體質(zhì)量減少
           2mol            96g
            n             4.68g-4.2g=0.48g
故n=
0.48g×2mol
96g
=0.1mol，
根據(jù)氯離子守恒n（AgCl）=n（KCl）=0.1mol，故m（AgCl）=0.1mol×143.5g/mol=14.35g，
答：生成沉淀的質(zhì)量為14.35g．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、計算能力，注意差量法的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．
已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是
 
．
（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式）
 
；生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
         銀鹽
性質(zhì)		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是
 
（選填編號）
A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有某一種堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第ⅡA族）的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出CO2體積為1.344L（標(biāo)況下），另取等質(zhì)量的原混合物，加水?dāng)嚢�，可濾出不溶性鹽1.420g．
取過濾后濾液的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時記錄放出的CO2體積（標(biāo)況下）和消耗鹽酸的體積，得如圖所示的曲線；
（a）試計算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式及其物質(zhì)的量；
（b）將濾出的不溶性鹽（1.420g）投入到濃度為2.500mol/L的鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時，耗去鹽酸16.00mL，試計算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
問：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）求合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）   平衡常數(shù)為K2測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.5
7001.472.26
9002.401.60
（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）
A、縮小反應(yīng)器體積  B、加入水蒸氣  C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度
 
；②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（5）下列圖1像符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率，φ為混合其中CO含量，T為溫度）
（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，在圖2中畫出反應(yīng)②在500℃、900℃下的圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑．工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4分解制取O2的化學(xué)方程式
 

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是
 

A．84消毒液（NaClO溶液）                   B．雙氧水
C．苯酚                                   D．75%酒精
（3）在滴定實(shí)驗(yàn)中，常用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取KMnO4溶液．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（5）操作Ⅰ的名稱是
 
；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在
 
（填性質(zhì)）上的差異，采用
 
（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
、
 
（寫化學(xué)式），鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO2 87.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO4晶體
 
噸（不考慮制備過程中原料的損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（　�。�
A、加熱
B、加NaOH溶液
C、加鹽酸
D、加CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2 （g）+O2（g）△H＞0
t℃時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　　）
時間/s0500100 0150 0
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
A、500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol?L-1?s-1
B、達(dá)平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C、達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小
D、達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
甲乙
丙丁
請用化學(xué)用語回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是
 
．
（2）丁單質(zhì)的電子式是
 
【（2）～（5）用化學(xué)用語回答】．
（3）乙的兩種常見單質(zhì)分別是
 
．
（4）甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是
 
．
（5）氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價鍵的化合物，其化學(xué)式是
 
．
（6）已知丁的非金屬性比丙強(qiáng)，原因是
 
（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）．

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