X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強(qiáng)的是
A．酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強(qiáng)
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
D．酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒有強(qiáng)氧化性
C

試題分析：A、題干中的酸不一定是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，所以說X的非金屬性比Y的非金屬性強(qiáng)不一定形成的含氧酸酸的酸性就一定強(qiáng)，錯(cuò)誤；B、X與Y在同一周期，且X在Y之后，說明X的非金屬性比Y的非金屬性強(qiáng)，解析理由同A，錯(cuò)誤；C、酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B，說明是強(qiáng)酸A制備弱酸B，正確；D、酸性強(qiáng)不一定氧化性就強(qiáng)，如次氯酸是強(qiáng)氧化性弱酸，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_________________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。
(4)XY2與H2O反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)。
A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(   )
A．16B．26 C．36D．46

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是             (　　)。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
 
 
 
Q
X
 
Y
 
 
A.非金屬性：W>Z
B．原子半徑：X>Y>Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y
D．氫化物穩(wěn)定性：Q>W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相   關(guān)   信   息
X
X最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物可以形成一種鹽
Y
單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
Z
Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
 
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式為____     ____，XH3分子的沸點(diǎn)較高，請(qǐng)解釋其原因____    。
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                                             。
（4）已知下列數(shù)據(jù)：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol  2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長(zhǎng)石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了     個(gè)軌道，有    種能量。
（2）氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
（4）參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是         。
（5）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：
     時(shí)間(h)
鉀元素
溫度 熔出率
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
890℃
0.579
0.691
0.694
0.699
0.699
950℃
0.669
0.714
0.714
0.714
0.714
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
③950℃時(shí)，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                （寫出兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。
 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫化學(xué)式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫元素符號(hào)），寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫元素符號(hào)），不能說明該結(jié)論的事實(shí)是_____。
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是
A．第9列元素中有非金屬元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5

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