往一容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g） △H>0，當達到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變）且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（      ）。
A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動，混合氣體密度增大
C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D.改變條件前后，速率圖像如下圖


D
【試題分析】
本題綜合考查條件改變對化學(xué)平衡、反應(yīng)速率及相關(guān)物理量大小的影響，是一道很好的綜合題，解此題的關(guān)鍵是讀懂題目。題目中給定了兩個條件：體積不變的密閉容器和混合氣體物質(zhì)的量不變，且造成容器內(nèi)壓強增大。它們對解題很重要，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的外界因素，無非是濃度、溫度、壓強，對照題意，增大壓強只能靠改變溫度來完成，當溫度升高時，由于正反應(yīng)吸熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的顏色會變淺�？傎|(zhì)量、總物質(zhì)的量和體積都不變，因而平均相對分子質(zhì)量不變，密度也不變，因此AB均不正確。由于平衡正向移動，H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變大，對照概念，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，因而D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）
 
2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5．
（1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為
66.7%
66.7%
．
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為
37.5%
37.5%
，容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在537℃、1.01×105 Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。

（1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                 。

（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為              ，容器的容積為             L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 mol X和6 mol Y反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為           。

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在537℃、1.01×105 Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。

（1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                 。

（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為             ，容器的容積為            L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 molX和6 mol Y反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為          。

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試實驗班化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
（1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                              。
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數(shù)為              ，容器的容積為         L。
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=                        

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試實驗班化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。

（1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                               。

（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數(shù)為               ，容器的容積為          L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b = 1 : 3，則a=                        

 

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