(6分)某固體混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①混合物加水得無色透明溶液；

②向上述溶液中加入過量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；

④往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層接近無色；

⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，混合物中肯定含有        ；肯定沒有         ；可能含有              。

Na2CO3、Na2SO4（2分）

KI、CuCl2、CaCl2（3分）

KCl（1分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示：
閱讀上述實(shí)驗(yàn)過程，完成下列填空：
（1）請你從圖2中選用四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來完成向溶液A中通入過量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)字母填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品；
（2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為（多選不給分）
C
C
（填選項(xiàng)字母）；
A．碘水      B．淀粉碘化鉀溶液      C．新制氯水    D．食鹽水
（3）依據(jù)圖3所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為（多選不給分）
B
B
；
A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是
使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出
使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出
；如圖3所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應(yīng)采取的操作是
打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出
打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出
；
（5）加熱蒸發(fā)溶液D時(shí)，除需帶有鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
、
酒精燈
酒精燈
、
玻璃棒
玻璃棒
；
（6）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.0%
90.0%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為
分液
分液
，操作Ⅱ?yàn)?!--BA-->
蒸餾
蒸餾
．
（2）無色液體A是
甲苯
甲苯
，定性檢驗(yàn)A的試劑是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，現(xiàn)象是
紫色溶液褪色
紫色溶液褪色

刪去此空
刪去此空
．
（3）測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確．請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻
冷卻

過濾
過濾
 得到白色晶體和無色溶液
② 取少量濾液于試管中，
滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
 生成白色沉淀 濾液含Cl-
③ 干燥白色晶體，
加熱使其融化，測其熔點(diǎn)
加熱使其融化，測其熔點(diǎn)
熔點(diǎn)為122.4℃
熔點(diǎn)為122.4℃
 白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
，計(jì)算結(jié)果為
96%
96%
（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
②
冷凝管
冷凝管
③
燒杯
燒杯
④
容量瓶
容量瓶

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
④
④
（填序號）具體檢查方法是
往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，重復(fù)上述操作
往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，重復(fù)上述操作
．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
酒精燈、溫度計(jì)
酒精燈、溫度計(jì)
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：
蒸餾或分餾
蒸餾或分餾
；使用時(shí)進(jìn)水口為
g
g
（填f或g）．現(xiàn)需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某該同學(xué)用托盤天平稱取6.4克NaOH固體，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯(cuò)誤是
未用玻璃棒引流，稱量NaOH應(yīng)為8g
未用玻璃棒引流，稱量NaOH應(yīng)為8g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?豐臺區(qū)二模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
（1）固體混合物A中的成分是
SiO2、Cu
SiO2、Cu
．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
．（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．
（3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是
3.2≤pH＜4.0
3.2≤pH＜4.0
、
5.2≤pH＜5.4
5.2≤pH＜5.4
．
（4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，陽極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是
b
b
．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
．

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