Question

（1）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則混合后溶液呈

 

（填“酸”“堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關系是V（CH₃COOH）

 

（填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
（2）常溫下將0.1mol?L^-1的HCN溶液與0.1mol?L^-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中c（HCN）＞c（CN^-）．則該混合溶液的pH

 

（填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN^-）

 

0.1mol?L^-1；

c HCN-c CN-

2

 

c（OH^-）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），據(jù)此確定溶液酸堿性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量應該稍微大于氫氧化鈉；
（2）混合溶液中c（HCN）＞c（CN^-）說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，溶液呈堿性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量應該稍微大于氫氧化鈉，醋酸和氫氧化鈉濃度相等，所以醋酸體積大于氫氧化鈉，故答案為：中；＞；
（2）混合溶液中c（HCN）＞c（CN^-）說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，溶液呈堿性，則pH＞7，
溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L，
溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）、存在物料守恒2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），

c HCN-c CN-

2

=c（OH^-）-c（H⁺）＜c（OH^-），
故答案為：＞；=；＜．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)溶液酸堿性確定酸的電離和酸根離子水解程度大小，結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，注意（2）題，二者混合時溶液體積增大一倍導致濃度降為原來的一半，為易錯點．