Question

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.01000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是（　　）

A. 若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）

B. 從b到c： 逐漸增大

C. 水的電離程度：b點＜c點

D. b點有0.01000molL-1 + c（H+）= c（Na+）－c（CH3COOH）+ c（OH-）

Answer 1

【答案】A

【解析】A、a點溶液中的溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，所以a點有c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），故A正確；B、b點恰好完全反應生成CH3COONa，從b點到c點，NaOH過量，抑制醋酸根離子的水解，醋酸的濃度減小，所以 逐漸減小，故B錯誤；C、b點恰好完全反應生成CH3COONa，水解促進水電離，C點NaOH濃度增大，抑制水電離，水的電離程度：b點>c點，故C錯誤；D、b點恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COONa濃度為0.005000mol/L，溶液中離子有電荷守恒c(Na＋ )c(H＋ )=C(CH3COO― )＋c(OH― )，物料守恒：c(Na＋ )=C(CH3COOH)+C(CH3COO― ),則有0.005000molL-1 + c（H+）= c（Na+）－c（CH3COOH）+ c（OH-），故D錯誤；故選A。