在下列反應(yīng)中，氨氣(或氨水)只作為還原劑參加反應(yīng)的是

A．AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2O

B．2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O

C．NH3＋NaH＝NaNH2＋H2↑

D．8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是

A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省等三校高三上8月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為： 。

（2）YX4－的空間構(gòu)型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：__________________________。

（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。

①該晶體的化學(xué)式為： 。

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl－< Fe2+ < H2O2<I－<SO2 。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+

B．2Fe3++2I—==2Fe2++I2

C．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

D．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市央民族大學(xué)附高三上9.12周練化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

侯德榜是我國著名科學(xué)家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示：

（1）由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是_________________。

（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是__________________。

（3）過程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。

（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是________________。

（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測量NH3和HCl的產(chǎn)率。

① 低于300℃時，干燥管盛裝的干燥劑是_________。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。

② 產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。

③ 在350℃～600℃，上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是________。

④ MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市央民族大學(xué)附高三上9.12周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )

A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相同

C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市央民族大學(xué)附高三上9.12周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B．膠體粒子可以透過濾紙

C．氯化鈉在通電的條件下電離

D．用含1molFeCl3溶液可制得6.02×1023個Fe(OH)3膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上起點考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。

①已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是 價。

②CrO2－是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于__ _（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

③明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。

A．都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀

B．兩者均有丁達爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子都可通過濾紙

Ⅱ．Cr是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料:

常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－

（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式 。

（2）酸化濾液D時，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是 。

（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)下圖分析操作a為 、 。

（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為 ；（用離子方程式表示）

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填選項序號）；

A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上9月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是

A．氫氧化鐵濁液 B．豆?jié){ C．含塵埃的空氣 D． 墨水

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