Question

下列敘述正確的是

   A．SO₂具有還原性，故可作漂白劑

   B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl₂溶液反應(yīng)制Mg

   C．濃硝酸中的HNO₃見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

   D．Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

Answer 1

答案C

【解析】A項(xiàng)SO₂具有還原性和氧化性，在作漂白劑時(shí)并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色；B項(xiàng)Na是活潑金屬，Na與MgCl₂溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)得到H₂，D項(xiàng)Fe與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價(jià)取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱，并不一定是+3價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成FeS中Fe顯+2價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選C。

【考點(diǎn)分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)及其物質(zhì)的性質(zhì)。