【題目】一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6 molH2與1.0molCO，發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）.若壓縮容器體積并同時升高溫度，達(dá)到新平衡后，關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)速率一定增大

B.平衡常數(shù)一定減小

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小

D.H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)可能增大

【答案】C

【解析】

對于反應(yīng)H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)+QkJ(Q>0)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，縮小容器體積即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡最終怎么移動，需對比升溫和壓強(qiáng)哪個影響程度大，據(jù)此分析解答。

A．升高溫度、增大壓強(qiáng)，都使反應(yīng)速率增大，故反應(yīng)速率一定增大，A正確；

B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B正確；

C．一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6molH2與1.0molCO，平均摩爾質(zhì)量為=12g/mol，根據(jù)H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，假設(shè)完全反應(yīng)，則CO反應(yīng)完全，剩余0.6molH2，生成1molH2O(g)，此時氣體平均摩爾質(zhì)量為=12g/mol，說明反應(yīng)前后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，所以無論最終平衡向哪個方向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都不變，C錯誤；

D．若壓強(qiáng)影響較大，平衡正向移動，氣體總分子數(shù)減少，但是H2O分子數(shù)增多，則H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所示圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按題給信息將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母，下同)

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期；且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族；可形成離子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為___。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___(寫化學(xué)式)；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是___(寫化學(xué)式)。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）X2M的燃燒熱ΔH=-a kJ·mol-1；寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。

（5）ZX的電子式為________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關(guān)說法正確的是

A.Mc的最低負(fù)化合價為－3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5

C.的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極。下列有關(guān)表述不正確的是

A.被保護(hù)的鋼管樁為陰極，高硅鑄鐵惰性輔助電極為陽極

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

C.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

B．?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B.放電時，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O

C.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)

C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

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