700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：
CO(g)＋H2O(g)  CO2＋H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
下列說法正確的是（    ）
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

BC

解析試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，t1時CO的物質(zhì)的量減少了0.2mol，所以生成氫氣的物質(zhì)的量就是0.2mol，則氫氣的反應速率是，A不正確；由于t1＞t2，所以平衡時剩余水蒸氣是0.2mol，則消耗水蒸氣是0.4mol，因此生成CO2是0.4mol。而選項B中溫度不變，因此平衡常數(shù)不變，則反應前后體積不變，因此平衡時CO2的物質(zhì)的量仍然是0.4mol，B正確；該反應的平衡常數(shù)時，則C中設平衡時生成氫氣、CO2的濃度都是x，則根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，解得x＝0.24L/mol，所以水蒸氣的含量是（0.4－0.24）÷1＝16％，而原平衡狀態(tài)中水蒸氣的含量是0.1÷0.9＝11.1％，因此選項C正確；升高溫度平衡常數(shù)減小，所以正反應是放熱反應，即升高溫度平衡向逆反應方向移動，，因此平衡常數(shù)減小，答案選BC。
考點：考查反應速率、平衡常數(shù)的有關計算
點評：該題容易漏選C。因為在一般情況下，如果平衡向正反應方向移動，則反應物的含量應該是降低。但由于該題是反應前后體積不變的，所以需要根據(jù)平衡常數(shù)進行計算才能得出正確的答案，而不能只憑表象，需要具體問題具體分析，靈活運用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學平衡常數(shù)表達式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
C
C

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 427 700 800
平衡常數(shù) 9.94 9 b 0.64
（1）a
＞
＞
0 （填“＜”或“＞”）．若到達平衡后升高溫度，則CO的轉化率將
減小
減小
，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在427℃時進行，且CO、H2O的起始濃度均為0.01mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為
75%
75%
．
（3）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
0.4
0.4
mol；b=
1
1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.20
t1
 mol?L-1?min
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40  mol
D、溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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