【題目】在短周期中，甲、乙、丙、丁四種相鄰元素的位置如圖，則原子半徑最大的元素是（ ）

甲

乙

丙

丁

A.甲B.乙C.丙D.丁

【答案】C

【解析】

電子層越大，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為丙＞�。炯祝疽遥影霃阶畲蟮脑厥潜�，

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g） ＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）

A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B．縮小體積，Y的物質的量濃度不變

C．保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L濃度為0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y、Z的pH隨所加物質的物質的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A. c點對應曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度：c＞b

C. a點：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀釋Y溶液后，溶液中變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年11月16日，國土資源部召開新聞發(fā)布會，宣布天然氣水合物，即“可燃冰”新礦種獲得國務院批準，成為我國第173個礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦溫度升高或壓強降低，甲烷氣就會逸出，固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源。

（1）將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，可放出1 780．6 kJ的能量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是__________________。

（2）CH4不僅是優(yōu)質的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位：Pa)的關系如圖所示。則y點：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強：p1____p2；該反應的ΔH____0。

（3）在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態(tài)x時四種氣體的物質的量均為1 mol，若此時再充入四種氣體各1 mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

（4）一定條件下，CH4還可與NO2反應，改善霧霾天氣，其化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒溫恒容下，下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

b．混合氣體的密度不再變化

c．混合氣體的物質的量不再變化

d．單位時間內(nèi)有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2

e．混合氣體的平均相對分子質量不變

f．CH4與CO2的物質的量之比不再發(fā)生變化

（5）在恒溫恒容下，使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應，達平衡后，再往反應器中分別充入下列氣體，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉化率增大的是____(填序號)。

A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2

C．物質的量之比為1∶2的CH4與NO2　 D．N2

（6）CH4還可以運用到電化學中，某課外小組用CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應式為______。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(如圖)，A物質的化學式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于化合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置B中被加熱儀器的名稱是________。裝置C中①的名稱是________。

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。

實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

④

實驗操作

②

③

加熱

所加入的試劑①可以是________（填化學式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的操作是____________。加入Na2CO3溶液的目的是_________________________，所加入的試劑④是________（填化學式）。

（3）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的實驗裝置是____（填代號），操作Ⅱ選擇的實驗裝置是______（填代號）。操作Ⅲ的主要過程最可能是________（填字母）：

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
B.加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。

(2)D生成E的反應類型為____________。

(3)C的結構簡式為________________。

(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。

(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。

(1)① 下列物質中含有羧基的是____(填字母)。

a． b． c．

② 下列物質分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。

a．苯 b．丙烯 c．甲醇

③ 欲區(qū)分乙醛和乙酸，應選用____(填字母)。

a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．NaHCO3溶液

(2) 書寫方程式并寫出反應①和②的反應類型：

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(寫第一步)__________________；

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________；

③乙醇與金屬鈉的反應________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

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