一定條件下密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明該反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2的質(zhì)量不再變化B、N2、H2、NH3在容器中共存C、N2、H2的濃度相等D、正、逆反應(yīng)速率都等于零
分析：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）得到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，以及由此衍生的一些變化的量不再發(fā)生變化，據(jù)此進行判斷．
解答：解：A、氮氣的質(zhì)量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物一定會共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、氮氣和氫氣的濃度相等，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否中等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在繼續(xù)，反應(yīng)速率不等于0，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意明確化學(xué)平衡的標(biāo)志①：v（正） =v（逆）；②反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時，一定要注意一“正”、一“逆”且相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?普陀區(qū)二模）一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）
催化劑
△
 4NO （g）+6H2O（g）
反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于在一定條件下密閉容器中進行的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下密閉容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s）?2CO（g）（已知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），如果升高溫度，氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量將會（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?豐臺區(qū)二模）一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)2A（g）+B（g2C（g），△H＜0達到平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是
①再加入C，A的體積分?jǐn)?shù)的改變情況
②縮小體積，A的轉(zhuǎn)化率的改變情況
③保持壓強不變通入少量He，B的物質(zhì)的量改變情況
④升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的改變情況（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下密閉容器中反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成n molI2，同時消耗2n molHIB、單位時間內(nèi)生成n molI2，同時生成n molHIC、H2、I2、HI的濃度相等D、H2、I2、HI的濃度不隨時間變化

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