【題目】下列敘述正確的是(
A.Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
B.生石灰能與水反應(yīng),可用來(lái)干燥氨氣
C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D.氯化鋁是一種離子型電解質(zhì),可用于電解法制鋁

【答案】B
【解析】解:A.堿性氧化物和水反應(yīng)只生成堿,和酸反應(yīng)生成鹽和水,過(guò)氧化鈉為過(guò)氧化物,不是堿性氧化物,故A錯(cuò)誤;
B.生石灰為堿性氧化物,可用于干燥氨氣,故B正確;
C.如提取食鹽,可用蒸發(fā)的方法,則為物理變化,故C錯(cuò)誤;
D.氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故D錯(cuò)誤.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應(yīng)1: Fe2O3(s)+3C(石墨,s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反應(yīng)2: C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代數(shù)式表示)

②保持溫度不變,在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)1,達(dá)到平衡狀態(tài),再次充入一定量的CO (Fe足量),則平衡_________移動(dòng)(填“正向”或“逆向”),達(dá)到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)在T℃時(shí),反應(yīng) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________

②下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)。

A.若容器壓強(qiáng)恒定,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.增加Fe2O3的量能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若容器中固體質(zhì)量不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③取五等份CO,分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中(已裝有足量Fe2O3),反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中CO的體積分?jǐn)?shù)(CO%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中作出平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)溫度(T)的變化示意圖。

_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在pH=1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Al3+、Ag+、NO3、Cl
B.Mg2+、NH4+、NO3、Cl
C.Ba2+、K+、S2、Cl
D.Cu2+、Na+、NO3、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+

B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH會(huì)變大,故需要加入鹽酸

C.該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D.通入H2的電極為負(fù)極,A為NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對(duì)純堿采用不同的分類法進(jìn)行分類,其中不正確的是( 。
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是碳酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。

(1)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級(jí)Cu2O的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級(jí)Cu2O,裝置如圖所示:

為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進(jìn)行,若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過(guò),則該交換膜應(yīng)為_____ (填“Na+“H+“OH-)離子交換膜,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。

3)用Cu2O做催化劑,工業(yè)上在一定條件一下,可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

甲圖是反反應(yīng)時(shí)COCH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。請(qǐng)?jiān)谝覉D中畫出用Cu2O作催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程——能量示意圖_________。

溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填增大、不變減小”)

某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為_____(保留一位有效數(shù)字)。相同溫度下,若向上述2L密閉容器中加入4molCO、3molH21molCH3OH,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),v(正)____v(逆)(填大于、小于等于)。

在容積均為1La、b、c、d、e5個(gè)密閉容器中都分別充入1molCO2molH2的混合氣體,控溫。圖丙表示5個(gè)密閉容器溫度分別為T1T5、反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù),要使容器c中的甲醇體積分?jǐn)?shù)減少,可采取的措施有___________。

據(jù)研究,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4-乙氧基乙酰乙酰苯胺(),簡(jiǎn)稱AAPP,常用作染料、有機(jī)顏料中間體。其合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________

A.反應(yīng)③是取代反應(yīng),反應(yīng)⑤是加成反應(yīng)

B.1mol苯完全燃燒需要6molO2

C.CH3COOH不能與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)

D.CH2=C=O在一定條件下能生成乙醇

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)條件是_________

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_________

(5)有多種同分異構(gòu)體,寫出三種符合下列要求的同分異構(gòu)體_________

a.鏈狀化合物 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但不能在稀硫酸中水解 c.不能與Na反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2

B. b電解一段時(shí)間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D. d中若M是海水,該裝置是通過(guò)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法使鐵不被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 , 。

(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是 。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;反應(yīng)類型:

;反應(yīng)類型: 。

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