常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是(　　)

A．兩溶液稀釋前的濃度相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞c

C．a(chǎn)點(diǎn)的KW值和b點(diǎn)的KW相等

D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)


解析：選CD　A項(xiàng)，稀釋前，兩種溶液的導(dǎo)電能力相同，所以溶液中離子濃度相同，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，氫離子濃度越大，而溶液的PH越小，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．HCl       B．NaOH           C．BaCl2       D．KSCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)加入足量水，形成懸濁液，一段時(shí)間后，加入過量鹽酸，渾濁部分消失且有無色無味氣體生成的是（    ）

    A．Ba（NO3）2和Na2SO3                     B．BaCO3和Na2SO4

    C．BaCl2和Na2SO4                          D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.0025 mol·L－1·min－1

B．若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小

C．在1 min時(shí)，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1

D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0　　　　                  　B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0                            D．ΔH<0，ΔS<0

(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離提純物質(zhì)，將分離提純方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液　B．升華　C．重結(jié)晶　D．分液　E．蒸餾　F．過濾　G．洗氣

(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

(3)________分離水和汽油的混合物。

(4)________分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)的混合物。

(5)________除去混在乙烷中的乙烯。

(6)________提取碘水中的碘。

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在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 (   )

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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