Question

除標(biāo)明外，其余每空2分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號(hào)，3分）

A.試管中鎂片逐漸溶解

B.試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡

C.燒杯外壁變冷

D.燒杯底部析出少量白色固體

　（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于_______________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

【考點(diǎn)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和能量變化分析，注意分析通過(guò)化學(xué)變化放熱而使飽和溶液溫度升高，氫氧化鈣的飽和溶液中，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小的，掌握特征和基礎(chǔ)是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。

【解析】如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁；碳酸在溶液中不穩(wěn)定分解生成二氧化碳?xì)怏w。

（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，所以答案選ABD；

（2）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；

（3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，

離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（4）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于；

【答案】A B D   氧化還原反應(yīng)     Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑    小于