Question

（9分）在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：

（1）該溶液中HSO3-的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度。

（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序?yàn)開___________。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是__________________。

Answer 1

⑴大于（3分） ⑵c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)(3分） ⑶產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去（3分）

【解析】

試題分析：（1）HSO3-水解溶液顯堿性，電離溶液顯酸性，現(xiàn)溶液能使石蕊，溶液變紅，說明電離程度大于水解程度。（2）HSO3-是弱酸離子，不完全電離所以c(Na+)＞c(HSO3-)，HSO3- H++ SO32-，又由于水也會電離出H+，故c(H+)＞c(SO32-)，HSO3-電離使溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故c(SO32-)＞c(OH-)，則有：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)。（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅是因?yàn)镾O32-水解使溶液顯堿性，加入BaCl2溶液，Ba2+和SO32-反應(yīng)生成白色沉淀BaSO3，SO32-的量減少，溶液的堿性減弱，紅色就逐漸褪去，所以現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去。

考點(diǎn)：水解和電離程度的比較，水解平衡的移動。