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【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展。一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是( )

A. M極生成氮氣且電極附近溶液酸性增強

B. 負極上每消耗1molN2H4，會有4molH+通過質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)H+移動的方向判斷，電極M為負極，燃料電池的負極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，電極附近pH降低，溶液的酸性增強，A正確；

B.負極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，則每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，會有4mol H+通過質(zhì)子交換膜，B正確；

C.根據(jù)氫離子的移動方向，電極N為正極，正極是氧氣發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O，氧氣從c口通入，C正確；

D.N是正極，氧氣發(fā)生還原反應O2+4H++4e-=2H2O，但是電解質(zhì)不能是水，d 口流出的液體不是蒸餾水，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3種

B. 麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體

C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；該反應在____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行

（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定溫度下的定容容器中，能說明上述平衡達到平衡狀態(tài)的是：_____________。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

（3）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如下圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率0(正)與A點的逆反應速率A(逆)的大小關系為0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

（4）為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理�，F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是

A. 根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴

B. 根據(jù)能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量

C. 根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數(shù)一定等于正極反應得電子數(shù)

D. 根據(jù)化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題：

Ⅰ．實驗室用以下裝置進行實驗

甲乙

丙丁戊

（1）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應的化學方程式為：_________。戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_________（填字母序號）導管進氣。

（2）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為_________ （用接口字母表示）。

Ⅱ 無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。如圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

（3）B中反應的化學方程式為_______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出______性。

（4）D中的反應開始前，需進行的操作是_______________，應采取的方法是______________________。

（5）D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

（6）裝置（Ⅰ）的主要缺點是_________________________________________。

（7）裝置（Ⅱ）中F中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。如果選用（Ⅱ）裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

(1)若1 mol氮氣完全反應生成氨氣可放出的能量為__________ kJ。

(2)如果將1 mol氮氣和3 mol氫氣混合，使其充分反應，反應放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么？_______________。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，充入2 mol氮氣和3 mol氫氣反應經(jīng)過1分鐘后，達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為原來的80%，則用氮氣表示的化學反應速率是________ mol/(L·min)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a.正反應速率和逆反應速率相等且為零 b.氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等

c.氮氣的轉(zhuǎn)化率達到最大值 d.氮氣和氫氣的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等 f.反應達到最大程度

(5)生產(chǎn)過程中通常將氨氣及時分離出去，則平衡________(填正向，逆向，不)移動，正反應速率將________(增大，減小，不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是