15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0
B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C．通過(guò)沉淀反應(yīng)能將大部分雜質(zhì)離子沉淀
D．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大

分析 一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的溶度積越小，則溶解度越小，當(dāng)濃度小于10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為完全溶解，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化除雜，以此解答該題．

解答 解：A．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度小于0.1g，難溶是相對(duì)的，不溶的物質(zhì)不存在，故A錯(cuò)誤；
B．某離子被沉淀完全，則該離子在溶液中的濃度≤1×10-5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．利用沉淀的轉(zhuǎn)化，可除去雜質(zhì)，但不能完全除去，當(dāng)濃度≤1×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為完全除去，故C正確；
D．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解度、溶度積含義與影響因素等，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意溶解度、溶度積意義以及異同點(diǎn)，明確物質(zhì)的溶解度與溶度積的關(guān)系及化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于沉淀溶解平衡即可解答，注意難溶是相對(duì)的，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，
使之大于5．
（2）要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．T K時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/%02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.11mol/L
C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）8g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出74KJ熱量S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol；
（2）標(biāo)況下，5.6LC2H4（乙烯）氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出352KJ熱量C2H4+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子，放出48.3KJ熱量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   KJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱為：0.4Q1+0.05Q3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．SO2和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來(lái)源，開(kāi)發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域研究的主要課題之一．
（1）在接觸法制硫酸的過(guò)程中，發(fā)生2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，這一段時(shí)間內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.0040mol•L-1•s-1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800L•mol-1．
（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4并使之完全反應(yīng)：
①若將NO2還原至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol；
②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是173.4kJ＜Q＜232kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）判斷下過(guò)程的△H、△S大于零還是小零，用“＞0”或“＜0”填寫(xiě)下列表格
變化過(guò)程△H△S
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）＜0
CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）
（2）化學(xué)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃時(shí)，K=l  t℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化
時(shí)間/minABCD
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是C
a．使用催化劑  b．增加C的濃度   c．增加D的濃度     d．增加A的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．V L Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{27m}{v}$mol/LB．$\frac{m}{9v}$mol/LC．$\frac{m}{27v}$mol/LD．$\frac{m}{18v}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．3.01×1023個(gè)OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是4.5 mol，含有電子的物質(zhì)的量是5 mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案