Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成1molCl₂轉移的電子為2N_A
• B、1molC₈H₁₈分子中含有的共用電子對數(shù)為26N_A
• C、在0℃，101kPa，1molSO₃中含有N_A個硫原子
• D、0.5L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含NH₄⁺離子的數(shù)目為0.05N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯酸鉀中+5價的Cl原子被還原成0價的氯氣，化合價變化為5，生成3mol氯氣轉移了5mol電子；
B．C₈H₁₈分子中含有7個碳碳鍵和18個碳氫鍵，總共含有25個共用電子對；
C．1mol三氧化硫中含有1molS原子；
D．銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，生成3mol氯氣轉移了5mol電子，每生成1molCl₂轉移了

5

3

mol電子，轉移的電子為

5

3

N_A，故A錯誤；
B．1molC₈H₁₈分子中含有7mol碳碳鍵、18mol碳氫鍵，總共含有25mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)為25N_A，故B錯誤；
C．1molSO₃中含有硫原子的物質的量為1mol，含有N_A個硫原子，故C正確；
D．0.5L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含有溶質氯化銨0.05mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中銨根離子的物質的量小于0.05mol，含NH₄⁺離子的數(shù)目小于0.05N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為難點、易錯點，注意正確判斷氯酸鉀中氯元素的化合價變化情況．